人教版九年级化学全册第五单元课题1《质量守恒定律》微课视频+练习
九年级上册 第五单元 课题1
通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
能从分子、原子角度揭示化学反应的实质，认识质量守恒的原因。
理解化学方程式的意义。
培养严谨求实的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重大作用。
知识讲解
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质量守恒定律
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2
质量守恒定律的应用
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化学方程式的意义
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导学案
第五单元化学反应方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
【学习目标】1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。【自主学习】1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。2.写出两个化学反应的文字表达式____________、__________，判断化学变化的依据__________【共同建构】活动一：质量守恒定律的探究（定量研究物质的化学变化）提出问题：化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？猜想： 。阅读：课本P92-95实验。注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。实验探究：观察并记录实验现象。
注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。3．应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（ ） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变
【典型例题】有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。【当堂演练】1.在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（ ）A．14g B．8g C．20g D．16g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ） A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉 C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ）A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气 D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。【课后提高】1.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（ ）
⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。【典型例题】Y2+2□====4XY中方框里应填写的化学式为( )A．X2Y2 B．X2Y C．X3Y4 D．XY2【当堂演练】1.对于化学方程式“C+O＝CO”：表示的意义，下列叙述错误的是（ ）A.在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳B.碳加氧气点燃等于二氧化碳C.每12份的碳和32份质量的氧气反应，能生成44份质量的二氧化碳D.在点燃条件下每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子2.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 ( )A．碳一种元素 B．氢一种元素C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（ ）A．1:5 B．l:4 C．4:l D．5:l4．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是 ( )A．(m－n)g B．(m+2－n)gC．(m－2－n)g D．(n－2)g 【课后提高】
1.对于化学方程式C＋O2 ══ CO2的正确读法是（ ）
A．碳加氧气等于二氧化碳 B．碳加氧气点燃生成二氧化碳
C．碳和氧气点燃等于二氧化碳 D．碳和氧气点燃生成二氧化碳
2.下列观点符合质量守恒定律的是 （ ）
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B.8g CH4完全燃烧生成8g CO2
C．一定条件下，SO2和O2生成SO3,，反应前后分子总数不变
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氧、氧元素
3.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
（说明：一种小球代表一种不同元素的原子）
则有关说法正确的是（ ）。
A.图示中的生成物中有单质 B.该反应属于置换反应
C.该图示符合质量守恒定律 D.图示中共有3种分子
【课堂感悟】
同步练习
01 选择题1.将16gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.4:1
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1.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉。
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2。
③打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m3。
④把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器的总质量为m4。
（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是 变化。
（2）罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3= ，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请从微观角度解释该定律： 。
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