人教版化学九年级下册9.2《溶解度》视频微课+图文讲解+同步练习

全册精讲+→ 人工智能与教学 2022-04-10

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第八章金属和金属材料

8.1《金属材料》
8.2《金属的化学性质》
8.3《金属资源的利用和保护》第九章溶液9.1《溶液的形成》
9.2《溶解度》

第九章溶液

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第2节《溶解度》

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知识提纲

一、饱和溶液和不饱和溶液

1、在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：

①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；

①增加溶剂；②升高温度；

结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象，叫做结晶。（结晶和溶解都属于物理变化）。（结晶方法：蒸发结晶和降温结晶）

三、物质溶解与温度的关系

⑴酸碱溶于水，放出热量，温度上升；如：硫酸、氢氧化钠等。

⑵绝大多数的盐溶于水，吸收热量，温度下降；如：硝酸钾、氯化铵等。

⑶蔗糖、食盐溶于水温度不变。

二、溶解度

1、概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2、注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

3、该曲线可表示如下信息：

① 某物质在某一温度下的溶解度；

② 同种物质在不同温度下的溶解度；

③ 不同物质在同一温度下的溶解度；

④ 太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；

少数物质的溶解度随温度的升高而减小.如Ca(OH)2；

少数物质的溶解度受温度的影响不大.如:NaCl。

5、气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

三、溶质的质量分数

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即：

（变式：溶质质量＝溶液质量×质量分数）

2、有关计算：

①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；

②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；

③稀释溶液的计算（稀释前后，溶质的质量分数不变）；

m（浓液）×m（浓）% = m（稀液）×m（稀）%

④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3、配制溶质质量分数一定的溶液的步骤

⑶ 计算：计算溶质和溶剂的质量；

⑷ 称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中；

⑸ 量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌；

⑹ 溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

微课精讲

第一课时《饱和溶液与不饱和溶液》

第二课时

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图文解读

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同步练习

1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂( )A.过滤 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶2.要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )A.加水 B.不断搅拌C.升高温度 D.加入氯化铵晶体3.25 ℃时向一定量不饱和KNO₃溶液中逐渐加入KNO₃固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )

4.下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是( )A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液C.在一定温度下，向饱和KNO₃溶液中加入KNO₃晶体，溶液质量变大D.在一定温度下，饱和的NaCl溶液中不能再溶解KNO₃晶体5.20 ℃时，将一瓶KNO₃饱和溶液分成等质量的两份，向一份溶液中加入该物质的晶体得到甲溶液，将另一份溶液加热至60 ℃得到乙溶液，下列有关说法正确的是( )A.甲乙两份溶液都仍是饱和溶液B.甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液C.乙溶液的质量减少D.甲溶液中溶质的质量增加6.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖(如图所示)。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )

A.泡糖水时进行了充分搅拌B.糖水热的时候白糖全部溶解C.凉的糖水底部有剩余的白糖D.喝糖水时感到很甜7.苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，不同温度下在100 g水中溶解的质量如表：

温度／℃	25	50	95
溶解的质量／g	0.17	0.95	6.8

某同学为提纯某一苯甲酸样品(其中含有泥沙等难溶于水的杂质)，进行了如下实验：(1)取样品约2 g放入烧杯中，加入25 ℃、100 g的蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没有溶解，原因是______________，所得溶液为苯甲酸的______________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)将烧杯放在石棉网上加热。待样品充分溶解后趁热过滤，趁热过滤的目的是________________________________________________________。(3)将所得滤液缓慢冷却至室温就可使苯甲酸以晶体形式析出。其原因是________________________。8.在研究物质溶解性的实验中，小明将5克硝酸钾加入10克水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
(1)小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是___________________________________。(2)对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：_________________________________________________。(3)晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是_________________________。【探究创新】某同学在实验室中将一杯70 ℃时的溶液不断冷却，测定在不同温度时析出晶体的质量，最后绘制了如下关系图。
(1)该溶液的溶质的质量随温度的升高如何变化？(2)70 ℃时，该溶液是饱和溶液吗？为什么？(3)该溶液在大约多少摄氏度时成为了饱和溶液？

参考答案：【基础达标】1.【解析】选A。过滤是除去液体中不溶性杂质的方法。溶质溶解在溶剂中，无法用过滤的方法除去。2.【解析】选D。向氯化铵不饱和溶液中加入水，溶液仍不饱和；搅拌不会改变溶液的性质；由于加热会使氯化铵不饱和溶液中溶解更多的溶质，因此溶液仍不饱和；加入氯化铵晶体至不能再溶解为止，此时溶液成为饱和溶液。3.【解析】选C。由于是向不饱和KNO₃溶液中加入KNO₃固体，故不选A；随着不断加入KNO₃固体，溶质的质量不断增加，当达到饱和之后，溶质质量不变，正确的图像是C。4.【解析】选B。饱和溶液是指在一定温度下，在一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。温度不变，某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液；在已经饱和的KNO₃溶液中加入KNO₃晶体，加入的晶体不能继续溶解，溶液质量不改变；在一定温度下，NaCl饱和溶液对于NaCl而言已成为饱和溶液，但对其他物质而言为不饱和溶液，可继续溶解其他物质。5.【解析】选B。KNO₃饱和溶液中加入KNO₃时不会继续溶解，溶液仍饱和，溶液质量不变；KNO₃饱和溶液升高温度时，变为不饱和溶液。6.【解析】选C。甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物，所以不一定饱和；糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和；待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液；喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关。7.【解析】由于苯甲酸在25 ℃、100 g的蒸馏水中仅能溶解0.17 g，故发现样品几乎没有溶解，由于有没溶解的苯甲酸，故溶液属于饱和溶液；趁热过滤是为了防止温度下降后苯甲酸析出，从而被过滤出来；滤液缓慢冷却至室温时，由于苯甲酸在水中溶解的质量减小，故会以晶体的形式析出。答案：(1)常温下，苯甲酸在水中溶解的质量很小饱和 (2)减少过滤时苯甲酸的损失(3)苯甲酸在水中溶解的质量随温度降低而减小8.【解析】通过观察法可知，试管底部还有未溶解的硝酸钾固体，该温度下，硝酸钾溶液一定是饱和溶液。当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时，也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液，因为此时的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好为饱和溶液，所以小明的判断是错误的。若要作出正确判断，可通过实验法，即向该溶液加入少量硝酸钾，搅拌后，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。答案：(1)试管底部还有硝酸钾固体(2)小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液(3)向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和【探究创新】【解析】由图示看出，当溶液由70 ℃降温至55 ℃时，一直没有晶体析出，说明：55 ℃<t(溶液温度)≤70 ℃时，溶液是不饱和溶液；当温度低于55 ℃时就开始有晶体析出，说明此温度下溶液已经饱和；由于降低温度时可析出晶体，所以溶液中该溶质的质量会减少。答案：(1)该溶液中溶质的质量随温度的升高而增大。(2)不是，因为55 ℃<t(溶液温度)≤70 ℃时，没有溶质析出，溶液是不饱和溶液。(3)55 ℃。

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