必修第一册

第1章 认识化学科学

第1节 走进化学科学

说课讲课

第2节 研究物质性质的方法和程序

第3节 化学中常用的物理量--物质的量

微项目 探秘蓬松剂

第2章 元素与物质世界

第1节 元素与物质分类

第2节 电解质的电离 离子反应

第3节 氧化还原反应

微项目 科学使用含氯消毒剂

第3章 物质的性质与转化

第1节 铁的多样性

第2节 硫的转化

第3节 氮的循环

微项目 论证重污染天气“汽车限行”的合理性

知识笔记

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第1章  认识化学学科

第 1 节 认识化学科学

一、化学的含义和特征

1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然   科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展

1661 年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。

1771 年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。

1803 年，英国，道尔顿提出了原子学说。

1869 年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系

1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，   在这两种状态下，分别形成单质和化合物。

2、研究物质的顺序：金属           非金属→氢化物

↓               ↓

金属氧化物       非金属氧化物

↓               ↓

碱              含氧酸

↓               ↓

盐               盐

3、氧化物的酸碱性：

第1章认识化学学科

第 2 节 研究物质性质的方法和程序

一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。

（一）Na 的性质

1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为 97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm³。

2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na⁺（稳定结构），还原性极强。

（1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O  ②2Na+O2=点=燃==Na2O2               ③2Na+Cl2=点=燃==2NaCl

④2Na+S=点=燃== Na2S

（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。

（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

③4Na+TiCl₄(熔融状) 高温 Ti+4NaCl

(5)Na 在空气中的一系列变化：

Na ¾¾^O2 ® Na2O ¾^H¾2O ®NaOH ¾^C¾^O2 ^,H¾2O ® Na2CO3·10H2O ¾^风¾^化® Na2CO3 4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →

2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑

3、Na 的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。

4、Na 的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。

（二）Na2O 的性质

1、物理性质：白色固体，不可燃。

2、化学性质：

（1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH

（2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

（3）与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3

3、Na2O的用途：制NaOH，Na₂CO₃

(三)Na2O2 的性质

1、物理性质：淡黄色固体。

2、化学性质：

（1）与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（放出大量的热）

（2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑（放出大量的热）

（3）与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑

3、Na2O2 的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂

【向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。

2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O+O₂↑→  2NaHCO₃加热Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

【向 Ca(OH)2 溶液中通入 CO2 气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气

体。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O      →     CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2         →

Ca(HCO3)2 加热 CaCO3↓+H2O+CO2↑

二、研究物质的基本程序：

观察物质外观→预测物质性质     实验和观察→解释和结论

↓↑进一步研究

发现特殊现象，提出新问题

（一）氯气的性质

1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。

2、化学性质：

（1）与金属反应：

①与钠反应：2Na+Cl₂点燃2NaCl             剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。

②与铁反应：2Fe+3Cl2点燃  2FeCl3               剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。

③与铜反应：Cu+Cl₂点燃CuCl₂               剧烈燃烧，生成棕黄色烟。规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。

（2）与非金属反应：

①氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl     苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。

②氢气与氯气混合光照：H₂+Cl₂光照2HCl  发生爆炸。

（3）与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO

（4）与碱反应：①2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2Cl2+2H2O====2HCL+2HClO

2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

2HClO+Ca(OH)2====Ca(ClO)2+2H2O

②Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2O====HCl+HClO HCl+NaOH====NaCl+H2O HClO+NaOH====NaClO+H2O

（5）与盐反应：Cl2+2KI====2KCl+I2

Cl2+2NaBr====NaCl+Br2

3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。

（二）HClO 的性质

1、不稳定性：2HClO 光照 2HCl+O2↑

2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO

【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】

3、弱酸性：HClO 的酸性比 H2CO3 还弱。

【工业上电解 NaCl 溶液制取 Cl₂、NaOH、H₂：2NaCl+2H₂O 通电 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑】

【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) 加热 MnCl2+Cl2↑+2H2O】

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